vidéo : Règles du DUET et OCTET (Stabilité, LEWIS) | Seconde | Physique-Chimie
Description de la vidéo
La stabilité chimique est une propriété des atomes qui leur permet de ne pas réagir avec d'autres atomes. Elle est liée à la configuration électronique des atomes, c'est-à-dire à la répartition des électrons autour du noyau. Les atomes les plus stables sont les gaz nobles, qui ont une configuration électronique à octet (8 électrons) ou à duet (2 électrons). Les autres atomes ont tendance à réagir avec d'autres atomes pour acquérir une configuration électronique stable. Par exemple, le sodium (Na) a une configuration électronique de 1s22s22p63s1. Il a donc un électron de valence (un électron sur la couche externe) qui n'est pas apparié. Le sodium va donc réagir avec un autre atome pour acquérir une configuration électronique stable, par exemple en donnant son électron de valence à un atome de chlore (Cl), qui a une configuration électronique de 1s22s22p63s23p5. Le sodium devient alors un ion positif (Na+) et le chlore devient un ion négatif (Cl-). Ces deux ions s'attirent et forment un composé stable, le chlorure de sodium (NaCl). La stabilité chimique des atomes est une propriété fondamentale de la matière qui permet de comprendre les réactions chimiques.