vidéo : Cohésion et Solubilité des espèces chimiques / Première Spécialité Physique Chimie

**Cohésion dans un solide** Les solides sont des états de la matière dans lesquels les particules sont très proches les unes des autres. Les forces qui maintiennent les particules ensemble sont appelées forces de cohésion. Il existe deux types de forces de cohésion : les interactions intramoléculaires et les interactions intermoléculaires. **Interactions intramoléculaires** Les interactions intramoléculaires sont les forces qui maintiennent les atomes ou les molécules ensemble dans une molécule. Ces forces sont généralement des liaisons covalentes ou des liaisons ioniques. **Interactions intermoléculaires** Les interactions intermoléculaires sont les forces qui maintiennent les molécules ensemble dans un solide. Ces forces sont généralement des liaisons de Van der Waals ou des liaisons hydrogène. **Dissolution et équation-bilan** La dissolution est le processus par lequel un solide se dissout dans un liquide. L'équation-bilan est une équation qui décrit la réaction de dissolution. L'équation-bilan pour la dissolution d'un solide ionique est la suivante : ``` M(s) + aq -> M(aq) ``` où M est le cation et aq est le solvant. **Extraction par un solvant** L'extraction par un solvant est une technique utilisée pour séparer les composants d'un mélange. Le mélange est dissous dans un solvant qui dissout un ou plusieurs des composants du mélange. Le solvant est ensuite évaporé, laissant le ou les composants dissous derrière. **Solubilité dans un solvant** La solubilité est la capacité d'un soluté à se dissoudre dans un solvant. La solubilité dépend de la nature du soluté et du solvant, ainsi que de la température et de la pression. **Miscibilité de deux liquides** La miscibilité est la capacité de deux liquides à se mélanger complètement. Les liquides qui sont miscibles se mélangent complètement pour former une solution homogène. Les liquides qui ne sont pas miscibles ne se mélangent pas complètement et forment une solution hétérogène. **Exercices** **Exercice 1** Écrire l'équation-bilan pour la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau. **Correction exercice 1** L'équation-bilan pour la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau est la suivante : ``` NaCl(s) + aq -> Na+(aq) + Cl-(aq) ``` **Exercice 2** Calculer la concentration des ions sodium et chlorure dans une solution de chlorure de sodium à 0,1 M. **Correction exercice 2** La concentration des ions sodium est de 0,1 M et la concentration des ions chlorure est également de 0,1 M. **Outro**